Altri ne parleranno meglio di me, ma l'obiettivo non è quello di guadagnare sul consumo di carburante, ma di promuovere una migliore combustione del carburante come Pantone.
È vero che con le ultime tecnologie di iniezione ad alta pressione, multipunto, stratificata, ecc ... le due tecniche citate perdono parte del loro interesse, ma restano valide per i modelli precedenti.
driver pistola in Ile de France?
Exnihiloest ha scritto:izentrop ha scritto:... Come si fa a fabbricare un mezzo di gas ??
...
Non confondere i coefficienti delle proporzioni molari delle reazioni con le molecole stesse.
Se la moda è cambiata e oggi invece scriviamo "2H2O → 2H2 + O2" invece di "H2O → H2 + 1/2 O2", è solo questione di formalismo.
La formulazione H2O → H2 + 1/2 O2 usata da decenni e che significa la stessa cosa, è ancora perfettamente accettata.
Precisamente non è esattamente come succede ...
Ci dici qui:
Exnihiloest ha scritto:"Nessun sistema è mai stato in equilibrio"
Certo che è sbagliato, e dirò perché.
Funziona / funzionerebbe se non ci fosse ossigeno (te l'ho detto all'inizio ... oxy__gene) beh ...
Perché diciamo O2 (ossigeno), non è una questione di formalismo, è perché O1 (ossigeno) "non esiste"(nota le virgolette) è proprio lui il piantagrane"instabile"VS"équilibre", è così instabile che si attacca o reagisce immediatamente o qualunque cosa tu voglia (con" qualcos'altro ") con qualsiasi cosa gli venga a portata di mano ... Quindi non è tanto che si tratta di formalismo per scriverlo ma piuttosto DOVE andrà la reazione e con cosa si attaccherà (a seconda dei fattori prerequisiti).
Se si prende il caso di H2O hai H + e H + e O- è questa polarità che farà reagire la molecola ... Perché i due H + non sono amici, stanno a distanza ... E qui ....
Per tornare alla tua idea di dire che nessun sistema sarebbe mai stato in equilibrio, e bene O2 precisamente (dioxygen) è in equilibrio relativo (fino a) rispetto a O1 [...] ossigeno totalmente instabile. Ed è proprio il principio di un sistema potenzialmente in equilibrio (altrimenti è una reazione in corso o qualsiasi altra cosa).
Henry Le Chatelier nel suo "Principio di moderazione" ha scritto:Quando le modifiche esterne a un sistema fisico-chimico in equilibrio causano l'evoluzione verso un nuovo stato di equilibrio, l'evoluzione si oppone ai disturbi che l'hanno provocata e ne modifica l'effetto.
[Modifica]: aggiunta
In questo caso, funziona "due" per "due" ma non "uno" per "uno" ...
Hum!
Quindi la buona risposta è che se aggiungi gli elettroni e la polarità vedrai perché non ci sarà mai un solo atomo di ossigeno:
Traduzione: (Entrambe le metà = Xnumx metà di ciascuna reazione)
Che dà motivo a Izentrop (fino alla sua ultima conclusione), non c'è mezzo-gas che tiene!
Ecco perché 1 / 2 O2 è stato abbandonato, perché è in base a ciò che la reazione darà (come sopra) e non in relazione a "pseudo-formalismo".
Vediamo l'equilibrio acido-base con la polarità a livello molecolare (dissociazione dell'acqua):
È il primo anno di fisica / chimica / biochimica (non avevo Wikipedia come insegnante).
E credimi era perfettamente l'area di competenza di Einstein!
CQFD.
(E inoltre, è meglio che sia così, perché altrimenti non esisteremmo ...)
Dernière édition par Obamot il 23 / 11 / 15, 18: 23, 5 modificato una volta.
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