generatore di idrogeno
ciò che conta in fine, questi sono i collegamenti distrutti e formati,
quindi se C + H2O -> CO + H2 è coinvolto nella catena di reazione, ma il bilancio è C + O2-> CO2, allora si recuperano solo 393 kJ / mol di "fuliggine di carbonio pura": questo risulta dalla differenza di energia tra C e O2 da soli e CO2 con 2 legami chimici stabilizzanti.
E questo è il caso:
(1) C + H2O -> CO + H2
(2) CO + 1/2 O2 -> CO2
(3) H2 + 1/2 O2 -> H2O
(4) C + O2 -> CO2
E (4) = (1) + (2) + (3)
quindi se C + H2O -> CO + H2 è coinvolto nella catena di reazione, ma il bilancio è C + O2-> CO2, allora si recuperano solo 393 kJ / mol di "fuliggine di carbonio pura": questo risulta dalla differenza di energia tra C e O2 da soli e CO2 con 2 legami chimici stabilizzanti.
E questo è il caso:
(1) C + H2O -> CO + H2
(2) CO + 1/2 O2 -> CO2
(3) H2 + 1/2 O2 -> H2O
(4) C + O2 -> CO2
E (4) = (1) + (2) + (3)
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- Capt_Maloche
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Vediamo
se siamo nel soggetto Generatore di idrogeno e vogliamo iniettare H2 + O2 nel buzin
è prima di tutto:
H2 + 1/2 O2 -> H2O + C + O2 -> CO2 + (CO piccola quantità)
C + H2O -> CO + H2 (> 950 ° C)
CO + H2O -> CO2 + H2 (> 950 °) + H2 + 1/2 O2 -> H2O e così via fino all'esaurimento dell'O2
CO + 1/2 O2 -> CO2
Divertente vedere che se la reazione con H2 si verifica prima della combustione del diesel (sicuramente anche) è come mandare vapore acqueo
Le seguenti reazioni mostrano che H2O reagisce con C e CO sotto l'azione di T ° per produrre nuovamente H2 che reagirà finché c'è O2
Sarei curioso di sapere se questo ciclo di H2O si verifica più volte in un'esplosione
infatti funzionerà tanto meglio che la velocità del motore sarà bassa
Interessante eh?
se siamo nel soggetto Generatore di idrogeno e vogliamo iniettare H2 + O2 nel buzin
è prima di tutto:
H2 + 1/2 O2 -> H2O + C + O2 -> CO2 + (CO piccola quantità)
C + H2O -> CO + H2 (> 950 ° C)
CO + H2O -> CO2 + H2 (> 950 °) + H2 + 1/2 O2 -> H2O e così via fino all'esaurimento dell'O2
CO + 1/2 O2 -> CO2
Divertente vedere che se la reazione con H2 si verifica prima della combustione del diesel (sicuramente anche) è come mandare vapore acqueo
Le seguenti reazioni mostrano che H2O reagisce con C e CO sotto l'azione di T ° per produrre nuovamente H2 che reagirà finché c'è O2
Sarei curioso di sapere se questo ciclo di H2O si verifica più volte in un'esplosione
infatti funzionerà tanto meglio che la velocità del motore sarà bassa
Interessante eh?
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"Il consumo è simile a una consolazione di ricerca, un modo per riempire un vuoto esistenziale in crescita. Con la chiave, un sacco di frustrazione e un po 'di senso di colpa, aumentando la consapevolezza ambientale." (Gérard Mermet)
OUCH, Ouille, OUCH, Aahh! ^ _ ^
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So dove siamo e ho fatto l'HS!
Mi dispiace così tanto che ho pensato che fosse indotto nelle mie spiegazioni: queste equazioni sono valide solo per il doping dell'acqua: non c'è H2 nei reagenti "base" all'inizio della combustione!
H2 funge da prodotto intermedio-reagente!
Tutto qui.
Ehi suies non Prof! Mwarf! Hihihiih
(4) = cosa manca nel ciclo di combustione!
Non torniamo più su di esso: la reazione non si riprodurrà più.
Quindi parliamo di convertire queste fuliggine in energia attraverso l'H2. Quindi tramite un altro modo !!
Quindi lo sostituiamo con (1): reazione endotermica, energia = perdite del motore
Poi (2) e (3), tutti 2 sono esotermiche e forniscono l'energia (4) non potrebbe fornire puro ... C essere uno spreco di combustione ...
Per quanto sia così, finirò io stesso il calcolo dell'entalpia ... a tutti!
Mi dispiace così tanto che ho pensato che fosse indotto nelle mie spiegazioni: queste equazioni sono valide solo per il doping dell'acqua: non c'è H2 nei reagenti "base" all'inizio della combustione!
H2 funge da prodotto intermedio-reagente!
Tutto qui.
Remundo ha scritto:quindi se C + H2O -> CO + H2 è coinvolto nella catena di reazione, ma il bilancio è C + O2-> CO2, allora si recuperano solo 393 kJ / mol di "fuliggine di carbonio pura": questo risulta dalla differenza di energia tra C e O2 da soli e CO2 con 2 legami chimici stabilizzanti.
E questo è il caso:
(1) C + H2O -> CO + H2
(2) CO + 1/2 O2 -> CO2
(3) H2 + 1/2 O2 -> H2O
(4) C + O2 -> CO2
E (4) = (1) + (2) + (3)
Ehi suies non Prof! Mwarf! Hihihiih
(4) = cosa manca nel ciclo di combustione!
Non torniamo più su di esso: la reazione non si riprodurrà più.
Quindi parliamo di convertire queste fuliggine in energia attraverso l'H2. Quindi tramite un altro modo !!
Quindi lo sostituiamo con (1): reazione endotermica, energia = perdite del motore
Poi (2) e (3), tutti 2 sono esotermiche e forniscono l'energia (4) non potrebbe fornire puro ... C essere uno spreco di combustione ...
Per quanto sia così, finirò io stesso il calcolo dell'entalpia ... a tutti!
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Capt_Maloche ha scritto:Vediamo
se siamo nel soggetto Generatore di idrogeno e vogliamo iniettare H2 + O2 nel buzin
è prima di tutto:
H2 + 1/2 O2 -> H2O + C + O2 -> CO2 + (CO piccola quantità)
C + H2O -> CO + H2 (> 950 ° C)
CO + H2O -> CO2 + H2 (> 950 °) + H2 + 1/2 O2 -> H2O e così via fino all'esaurimento dell'O2
CO + 1/2 O2 -> CO2
Divertente vedere che se la reazione con H2 si verifica prima della combustione del diesel (sicuramente anche) è come mandare vapore acqueo
Le seguenti reazioni mostrano che H2O reagisce con C e CO sotto l'azione di T ° per produrre nuovamente H2 che reagirà finché c'è O2
Sarei curioso di sapere se questo ciclo di H2O si verifica più volte in un'esplosione
infatti funzionerà tanto meglio che la velocità del motore sarà bassa
Interessante eh?
Ciao Maloche,
hai ragione nella cinetica chimica della combustione.
Non preoccuparti, nessuno sa come funziona.
D'altra parte, sappiamo che si formano radicali e che la presenza di radicali iniziatori "buoni" accelera notevolmente la decomposizione delle catene di carbonio. Quando sappiamo che un motore a 4000 giri parte solo 7 o 8 ms di bruciare per bruciare il carico in ogni stanza ...
Inietti H2 o H2O, solo i metodi empirici diranno cosa è meglio.
Ante combustione di idrocarburi quando la H2 dà H2O durante la compressione, KES radicali H * sono probabilmente più solo che con la sola H2 H2O (che non reagisce o molto poco).
Con H2O, HO * H * è probabilmente prodotto in quantità simile all'inizio della combustione di idrocarburi.
In effetti, ci si può anche chiedere l'interesse di un'iniezione mista H2O / H2.
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Remundo ha scritto:PS: Questa è l'acqua del vapore (gas H2O)
Oh, non che !! Questo è proprio alla fine quando CA frizzante grande Boullion ma prima da 70-80 ° C è superiore a tutti i gas disciolti nell'acqua che vengono rilasciati: CO2 e O2 essere il più abbondante penso .. .ma sono sicuramente molti altri ...
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