Riciclaggio di CO2 combustibile sintetico?

Olio vegetale grezzo, diestere, bio-etanolo o altri biocarburanti, o carburanti di origine vegetale ...
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da Did67 » 11/02/10, 09:57

Christophe ha scritto:
È l'unica a scoppiare H2O. Reazione esotermica.



Mi era sfuggito ieri sera.

Il brandy, se lo spezzi, è senza dubbio esotermico (anche se il corpo umano consuma più energia per smantellare l'alcol di quanto contenga l'alcol; quindi anche questa è una cazzata ) ... In breve l'acqua (della vita) e la crepa, probabilmente ti scalda le orecchie (e anche il resto) ...

Ma H2O dà H² + 1/2 O² esotermico? Dovrò tornare alle mie vecchie lezioni di chimica ... Ho un dubbio, poiché la recitazione inversa è esplosiva (quindi molto energica) ... Dal momento che serve l'elettricità per elettrolizzare l'acqua ... o clorofilla ...
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da Did67 » 11/02/10, 10:02

chatelot16 ha scritto:
naturalmente torturando un po 'la mente possiamo considerare il clorofilo come un catalizzatore


Non è modificando le definizioni comunemente accettate che la scienza è avanzata ...

"Normalmente", per quanto ne so, la corofilla non è considerata un enzima - sebbene il processo di riduzione della CO² da parte dell'energia solare nel cloroplasto coinvolga molti enzimi ...

Ma ehi supponi! Sarebbe quindi molto più facile spiegare che si tratta di una "fotosintesi artificiale" o che ne so io ...
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da Did67 » 11/02/10, 10:08

Christophe ha scritto:
Falso, un enzima può fornire ... energia biochimica. Questo è il motivo per cui si degrada durante le reazioni.


Ah ??? Sono sorpreso

Degradare non significa portare energia.

Essendo l'enzima una molecola organica spesso piuttosto complessa (a differenza di un catalizzatore "bestiale" come il palladio), è normale che si degradi. È anche l'unico modo per un organismo vivente di "controllare" le reazioni biochimiche: sintetizzare enzimi per avviare una "produzione" (secondo il codice genetico), distruggerli per fermarla ...

Che la distruzione di questo enzima genera poche calorie (come la "digestione" di qualsiasi proteina), ovviamente. È caratteristico del metabolismo.

Se questo è legato all'energia necessaria per la sintesi di "ciò che è catalizzato", dubito molto ...
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da Christophe » 11/02/10, 10:14

Processo biocatalitico rivoluzionario

Alcuni degli approcci noti per il riciclo di CO2 nel combustibile includono (1) fotolisi diretta che utilizza un'intensa energia luminosa per rompere gli atomi di ossigeno in CO2 e (2) reagire chimicamente con anidride carbonica (CO2) con idrogeno (H2) per creare metano o metanolo. Entrambi questi approcci ingegneristici convenzionali richiedono immensa energia a causa di processi chimici ad alta pressione e alta temperatura. Per alcune applicazioni come quelle militari e spaziali, l'alto costo di queste tecnologie può essere giustificabile. Tuttavia, non crediamo che questi approcci saranno economicamente validi nella creazione di carburanti per il trasporto per il consumo globale.

Innovando all'intersezione tra ingegneria chimica e bioingegneria, abbiamo scoperto un processo a bassa energia e altamente scalabile per riciclare grandi quantità di CO2 in combustibili gassosi e liquidi usando biocatalizzatori organici. La chiave del nostro approccio CO2-Fuel legato a un processo biocatalitico a più fasi proprietario. Invece di utilizzare costosi catalizzatori inorganici, come zinco, oro o zeolite, con processi chimici catalitici tradizionali ad alta energia, il nostro processo utilizza biomolecole rinnovabili e poco costose per catalizzare alcune reazioni chimiche necessarie per trasformare CO2 e acqua (H2O) in molecole di combustibile. Di grande importanza, il nostro processo si verifica a bassa temperatura e bassa pressione, richiedendo quindi molta meno energia rispetto ad altri approcci.

I processi biocatalitici ad alta efficienza energetica che stiamo sfruttando nella nostra tecnologia si verificano effettivamente in alcuni microrganismi in cui gli atomi di carbonio, estratti da CO2 e gli atomi di idrogeno, estratti da H2O, vengono combinati per creare molecole di idrocarburi. La nostra tecnologia rivoluzionaria consente a questi processi di operare su una scala industriale molto ampia attraverso la nano-ingegneria avanzata dei biocatalizzatori e una progettazione dei processi altamente efficiente.


Ecco la traduzione "google updated by bibi":

Importante svolta nella biocatalisi

Alcuni degli approcci noti per il cracking e il riciclaggio della CO2 sono (1) la fotolisi diretta che utilizza un'intensa energia luminosa per estrarre gli atomi di ossigeno nella CO2 e (2) reagisce chimicamente l'anidride carbonica (CO2) e idrogeno (H2) per creare metano o metanolo. Entrambi questi approcci tecnici classici richiedono una grande energia a causa dei processi chimici ad alta pressione e alta temperatura. Per alcune applicazioni come militari e spaziali, il costo elevato di queste tecnologie è giustificabile. Tuttavia, non crediamo che questi approcci saranno economicamente fattibili per la creazione di combustibili "di consumo".

Innovando all'intersezione tra ingegneria chimica e bioingegneria, abbiamo scoperto un metodo a basso consumo energetico per riciclare grandi quantità di CO2 utilizzando biocatalizzatori. La chiave del nostro metodo risiede in un processo biocatalitico. Invece di utilizzare costosi catalizzatori inorganici, come zinco, oro o zeolite, con i tradizionali processi catalitici chimici ad alta energia, il nostro processo economico utilizza biomolecole "rinnovabili". Consentono alcune reazioni chimiche necessarie per trasformare CO2 e acqua (H2O) in molecole di carburante. La maggior parte del nostro processo avviene a bassa temperatura e bassa pressione, che richiede molta meno energia rispetto agli altri approcci.

Il processo biocatalitico (ad alta efficienza energetica) che operiamo si verifica in alcuni microrganismi in cui gli atomi di carbonio, estratti da CO2 e gli atomi di idrogeno, estratti dall'acqua, vengono combinati per creare molecole di idrocarburi. La nostra tecnologia rivoluzionaria consente a questi processi di operare su scala industriale con un avanzamento molto ampio grazie alla nanoingegneria dei biocatalizzatori e molto efficiente


Ora resta da vedere dove sono realmente perché le immagini generate al computer sono molto belle, ma se rimane al 100% nella fase teorica ben allora anche io posso dire di rotolare nell'acqua fotocatalizzata !! : Cheesy: : Cheesy:
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da elefante » 11/02/10, 12:22

Apparentemente il brevetto non è stato ancora rilasciato, le informazioni risalgono al 19/02/2009, normalmente come una scadenza.
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elefante Suprema Onorario éconologue PCQ ..... Sono troppo prudente, non abbastanza ricco e troppo pigri per davvero salvare la CO2! http://www.caroloo.be
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da Christophe » 11/02/10, 12:29

Moué non ha pensato al brevetto ma non è sicuro che ci siano informazioni rilevanti nel brevetto ...

Ma se ci arrivassero diventando competitivi, potrebbe turbare un po 'il mondo lì ...
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da Did67 » 11/02/10, 14:00

Rimango stupido e mantengo i miei dubbi.

Nelle "spiegazioni", il passaggio che il processo di riduzione del carbonio da CO² a idrocarburo in presenza di H² richiede molta energia a causa delle alte temperature e delle alte pressioni è, per me, approssimativo. È soprattutto perché la reazione richiede energia ...

Una cosa è riguadagnare CO² con H²; reagire con CO² con H²O è un altro (l'ossidazione di H² è esotermica - persino esplosiva).

Quindi, non sono ancora convinto ...
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da Ptilu » 11/02/10, 18:23

Lu

è la reazione del gas all'acqua:

CO2 + H2 = CO + H2O - 9,4 kcal / mol

http://fr.wikipedia.org/wiki/Gazog%C3%A8ne

la reazione è debolmente endotermica, ma è possibile produrre idrocarburi mediante monossido di carbonio:

Quindi la reazione di Ficher Tropps

CO + 2H2 = CH3OH - 51 kcal / mol

http://crsic.umbb.dz/thermochimie.pdf

soit:

CO2 + 3H2 = H2O + CH3OH - 60kcal / mol

La reazione è quindi davvero endotermica!
E devi sempre produrre diidrogeno ...
Per quanto riguarda la catalisi ...?
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da chatelot16 » 11/02/10, 22:10

Ptilu ha scritto:
è la reazione del gas all'acqua:

CO2 + H2 = CO + H2O - 9,4 kcal / mol


ovvero

CO2 + H2O = CO + H2 - 9,4 kcal / mol
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da Ptilu » 11/02/10, 23:27

No no, sono sicuro di ciò che avanzerò.

La reazione di cui stavamo parlando è stata la formazione di idrocarburi usando il diidrogeno? Questa equazione non è equilibrata (credo, ed è tardi per pensare)
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