Dissociazione molecolare dell'acqua con il campo elettrico

[Capt_Maloche]

In effetti non proprio, è un duplicatore di tensione.
C'è un ionizzatore che si collega a 220V e usa questo principio per aumentare la tensione a diverse migliaia di volt attraverso una cascata di diodi / condominio.

Vedi per esempio http://members.aol.com/lyonelb/greinacher.html

Grazie ! Non conoscevo questo principio, è così semplice che è fantastico, stavo cercando un modo per produrre 40Kv da 12V, è il massimo

[gegyx]

Per 30KV, puoi utilizzare un alimentatore per schermo CRT.

Questo è quello che ho preso per alimentare un atleta

[NLC]

Grazie ! Non conoscevo questo principio, è così semplice che è fantastico, stavo cercando un modo per produrre 40Kv da 12V, è il massimo

no, non funzionerà

perché non dobbiamo dimenticare le soglie di diodi!

Per rendere 40kV è meglio usare un trasformatore adattato ad alta frequenza.

[NLC]

Ma non che l'arco 40kV, ci vuole un buon isolamento!

[Capt_Maloche]

Ciao Maloche,

Sono scettico ... Nell'acqua non circola nessun elettrone libero. La corrente è dovuta allo spostamento dei pochi ioni solvatati, e quando l'acqua è pura, non ce n'è quasi nessuna (H3O + 10 ^ -7 mol / L proprio come HO-). Gli elettroni vengono catturati dall'anodo e dal catodo mediante molecole, come parte di un'elettrolisi o della scarica di una batteria.

Rompi un legame di valenza senza atomi ionizzanti, esiste ... Ma si chiama rottura omolitica.
vedere:
http://www.uel.education.fr/consultatio ... l_c4_3.htm
Le rotture omolitiche sono generate da condizioni termiche e / o di radiazione molto rigide: come nella combustione, o reazioni chimiche con foto iniziate.
vedi il capitolo 2 di questo documento:
https://www.econologie.info/share/partag ... ryIhE5.pdf

Alcuni prodotti come i perossidi favoriscono anche reazioni radicali (con rottura omolitica).

Con elettrico, si favorisce non poco la pausa ionico poiché il campo elettrico aiuterà l'atomo più elettronegativo (cioè O in H2O) per tirare la nube di elettroni verso di lui, H + viene rilasciato e subito ripresa da H2O invia H3O +.

Ma a mio parere, in media, non dà gas (HO-, H3O +)solvatato e sta consumando energia.

Ecco alcune idee che possono guidare la tua ricerca.

Grazie, grazie amico!

tutto molto utile e francamente complesso

cosa riferisco

4.3.a-2 Rottura eterolitica di un legame covalente.

I due elettroni del legame covalente rimangono sull'atomo più elettronegativo dando origine a due ioni.

Da AB a A- + B +

Questo tipo di rottura è raro nella fase gassosa, richiede energia significativa.
Tuttavia, può verificarsi sotto l'effetto di scariche elettriche o radiazioni ionizzanti (raggi X, particelle aeb). È molto più comune in soluzione (acqua o altri solventi ionizzanti SO2, HN3)

torniamo alle radiazioni ionizzanti e parliamo anche di scariche elettriche

sullo sfondo, un arco elettrico è una scarica ionizzante,
accumuliamo campi elettrici, scariche elettriche e radiazioni

L'UV sembra rompere anche la molecola, è usato per la sterilizzazione

Bene, ecco alcuni TP in arrivo

[Remundo]

OK Capitano, lo sto facendo perché ...

È per aiutarti in realtà ...

[Capt_Maloche]

È per aiutarti in realtà ...

Sì, per lo più bevo ....... acqua

Inoltre, ho l'impressione che la natura sia ben fatta e che l'energia necessaria per la rottura covalente sia la stessa ripristinata dalla ricombinazione.

a meno che il vuoto non abbia qualcosa a che fare con esso: https://www.econologie.com/forums/energie-du ... t6213.html

[Capt_Maloche]

da https://www.econologie.com/forums/palamares- ... 83-90.html

Sì, lo faccio in grassetto

Bene, se hai ottenuto 2 minuti non potresti trovarmi il rapporto tra la produzione volumetrica tra il corpo idrico e H2 + O2 per un'elettrolisi? Non so dove l'ho messo

così mi ricorderai come usiamo il tavolo di Mendeleyev

L'acqua ha una densità di 1000 kg / m3
La mole d'acqua 1 ha una massa di 18g / mol
H2 e O2 sono formati allo stato gassoso con moli 2 di H2 per una mole di O2

Ciascuno di questi gas segue la legge PV = n RT con:
R = 8.314 J / K / mol, T in kelvin, n numero di moli in un volume V

Il tasso di formazione dei prodotti H2, O2 è correlato alla corrente di elettrolisi (legge di Faraday + elettrolisi dell'acqua).

Vai Maloche, uno sforzo ... E questo condensatore d'acqua?

Correzione dopo la risposta di com p
PFFF Ok, prendiamo l'acqua 1L (1kg a 20 ° C)

1mole H2O dà 1mole di H2 + 1 / 2mole di O2

massa molare di H2O 18g / mol
massa molare di H 1.008g / mol e H2 2.016 g / mol
massa molare di O 16g / mol e O2 32g / mol

1000g di acqua danno 1000 / 18 = 55,555 mole di H2O
essere suddiviso in
55.555 x 1 = 55.555 moli di H2 è 55.555x2g = 111.111g di H2
et
55.555 x 1 / 2 = 27.777 Mol di O2 è 27.777x32g = 888.888g di O2

Bene, e dopo?
PV = n RT dove V = nRT / P

p è la pressione (in pascal);
V è il volume occupato dal gas (in metri cubi);
n è la quantità di materiale, in mole
N è il numero di particelle
R è la costante universale dei gas perfetti
R = 8,314 472 J · K-1 · mol-1
abbiamo effettivamente R = NA · kB dove NA è il numero di Avogadro (6,022 × 1023) e kB è la costante di Boltzmann (1,38 × 10-23);
T è la temperatura assoluta (in Kelvin).

Ok, allora
H2 V = 55.555x 8,314 472 x (20 + 273) / 101 325 = 1.3356 m3 (1336L cosa)

e per controllare

O2 V = 27.777 x 8,314 xNUMX x (472 + 20) / 273 101 = 325m0.668 (3 L cosa)


So anche che: Rho di H2 = 0,08988 kg.m-3 e Rho di O2 = 1,43.10-3 g.cm-3 a 20 ° C e http://lycees.ac-rouen.fr/galilee/oxygene.htm

Per l'idrogeno:
il PCS è: 12,745 106 J / m3 è 286 kJ / mole
E il PCI vale: 10,8 106 J / m3 è 242 kJ / mole

Sia sulla produzione 2h con 2200W efficiente o 0.5L / h
Interessante misurare l'efficienza dell'elettrolisi

Fonte : http://uuu.enseirb.fr/~dondon/devdurabl ... stible.htm
3.3 Bilancio energetico arrotondato della decomposizione di una molecola d'acqua:

H2O -> → H2 + ½ O2

La molecola di acqua H2O costituito da titoli 2 OH e ogni collegamento ha un'energia molare di 460 kJ (vedi tabella § 2.2.4) rappresenta 2 x = 460 920 kJ per una mole di acqua.

La rottura dei legami OH delle molecole d'acqua per una mole di acqua richiede il contributo di 920 kJ / mole (lato sinistro dell'equazione). Tuttavia, la ricombinazione degli atomi di idrogeno H in H2 (idrogeno gassoso) produce un'energia che viene, in bilancio, come deduzione dalla precedente:

HH → H2 Questa ricomposizione fornisce 432 kJ / mole.

Allo stesso modo per la ricomposizione degli atomi di ossigeno:

½ OO → ½ O2 Questa reazione rilascia ½ x 494 kJ o 247 kJ / mole.

L'energia consumata per l'operazione di dissociazione dell'acqua è finalmente:

920 - 432 - 247 = 241 kJ / mole

Pertanto la produzione di 2 g di idrogeno mediante cracking di una mole di acqua (senza tenere conto delle perdite) richiede il contributo di 241 kJ, ovvero 120.500 kJ per la produzione di 1 kg di idrogeno.

[Remundo]

Ciao Capitano

PFFF Ok, prendiamo l'acqua 1L (1kg a 20 ° C)
1mole H2O dà moli 2 di H2 + 1mole di O2 (o 1mole di O o 1 / 2 mole di O2?)

NO;
La mole 1 di H2O dà 1mole da H2 e 1 / 2 talpa da O2

1000g di acqua danno 1000 / 18 = 55,555 mole di H2O

SI!

essere suddiviso in
55.555 x 2 / 18 = 6.173 moli di H2 è 6.173x2 = 12.35g di O2
et
55.555 x 16 / 18 = 49.383 Mol di O (o O2?) 49.383x16 = 790.13g di O2

No
Le moli 55.55 di H2O (1kg di acqua) danno 55,55 moli di moli H2 e 27,77 di O2

TIENI, L'ACCOUNT NON È, VAI! (790 + 12 non uguale a 1000g iniziale)

Mi stupisci!

Per quanto segue, la mole di gas 1 produce circa un volume di 24L in condizioni ambientali,
Il tuo litro d'acqua darà quindi:
- 55.55x24 = 1333,3 Liter, ovvero 1,3 m3 di H2
et
- 666.66 Liter di O2, ovvero 0.666 m3

È strano, avrei detto il contrario ...

Per energia termico estraibile:
H2 + 1/2 O2 -> H2O con 286 kJ / mol (non discuteremo PCI / PCS)

Quindi, dal momento che 1Litre di acqua elettrolizzata fornisce talpe 55 di H2:
energia = 55.55 * 286 = 15,9 MJ

4,41 kWh, ovvero 1000 W per 4h 24 min e 36 secondi ...

Studente Maloche: può fare di meglio
Deve recuperare l'appartamento per aumentare la sua media

[Remundo]

Sì, per lo più bevo ....... acqua

Questo spiega le cose