Christophe ha ragione a fare la domanda:
Tuttavia, non so dove lasciare il coef. 14!?!
perché leggendo di nuovo è chiaro che, disturbato per qualcos'altro, dopo aver creduto di aver eseguito il calcolo, ho copiato rapidamente una figura sulla mia calcolatrice che era sbagliata sul mio post:
https://www.econologie.com/forums/post204835.html#204835e ho corretto tutti i miei post con questo errore:
la cifra corretta è 9,7 !!
Ti invito a correggere gli altri post che mi citano !!
È positivo che tutto sia controllato, discusso, analizzato per raggiungere la realtà.
Inoltre ripongo il mio calcolo che è quello con il bilancio di entalpia di energia con le tabelle, che corrisponde al migliore possibile, senza perdite, ma in realtà è inferiore con rendimenti lontani da 100%.
Invito Obamot a leggere i corsi wiki di termodinamica entalpica e chimica per ottenere una buona comprensione, ma è uguale all'energia gravitazionale a livello concettuale.
In particolare mostra se una reazione è endotermica o esotermica, e acido formico décompsosition e leggermente endotermico, come ho osservato nel mio post con i valori di entalpia di HCOOH dalla sua decomposizione CO2 + H2 sommando entalpia:
il prodotto CO2 -393,5KJ / mol e con gassoso H2 + 0,9KJ / mol dà entalpia energia: -393,5 + = 0,9 -392.6KJ / mole rispetto alla più bassa energia di formazione recuperato durante la sintesi dell'acido formico -425KJ / mol e quindi per decomporre l'acido deve fornire 425-392,6 = 32,4KJ / mole energia, ad esempio la reazione con il catalizzatore assorbe calore. (Vi invito a controllare che ho copiato le tabelle e non dimenticare nulla).
Tabelle di entalpie simili a tabelle di altitudini, permettono di calcolare le energie delle reazioni chimiche che si trovano nel calore e talvolta nel lavoro o nell'elettricità.
43,15Mj / kg kerosene contro -425KJ / moli di acido formico o da 46,02g e per CO2 prodotto -393,5KJ / mol e con H2 gassoso + 0,9KJ / mol indicando che la decomposizione di acido formico richiesta un po ' energia 425-393,5 + 0,9 = 32,4KJ / mol considerata dalla Gaston, basato su 286 o 237KJ / mol, che riduce 237-32,4 = 204,6KJ / H2 mole sia 53g per litro formico e 2 g per mole da H2 fornisce:
204,6/2x53=5421KJ/l soit 1,5KWh/litre
... una mole di H2 pesa 2g e quindi 53g contiene 53 / 2 = 26,5moli di H2
Inoltre è 53g / litro con densità di 1,22Kg / litro che dà H2 43,44g / Kg di acido formico.
quindi per un aereo in base al peso è 5421 / 1.22 = 4443KJ / kilo = 1,234KWh / Kilo di formico.
Questo è paragonato al Kerosene 43,15KJ / Kg è 12KWh / Kilo e quindi con un fattore un po 'più di
12 / 1.234 = 9,7 consuma meno energia per Kg di acido formico rispetto al chilo di kerosene!
Per un aereo, la stessa energia richiede 9,7 volte più peso dell'acido formico rispetto al cherosene.
Anche migliorando l'efficienza di un aereo elettrico, rispetto a un reattore di cherosene, staremo lontani dalla leggerezza del combustibile a kerosene.
leggi:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_m%C3 ... o%C3%AFquee soprattutto anche in inglese:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_ ... _formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_e ... _formationhttp://fr.wikipedia.org/wiki/Dihydrog%C3%A8ne
Altrimenti, come citato da Obamot, gli acidi organici sono reattivi soprattutto perché l'equilibrio dell'entalpia dà energia.
Con la citazione di Obamot:
Proprietà chimico-fisiche
Il collegamento OO è instabile a causa dello stato di ossidazione dell'ossigeno pari a -1. Il gruppo funzionale è quindi molto reattivo e può reagire come un ossidante (il caso più comune) o un agente riducente (per alcuni composti come il perossido di idrogeno) al fine di raggiungere livelli di ossidazione più stabili. Un'altra proprietà di questo gruppo è la sua capacità di formare radicali mediante la scissione omolitica del legame OO. Questa scissione può essere iniziata termicamente, mediante catalisi o UV.
non si trova nell'acido formico dell'acido carbossilico organico o acido metanoico:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_carboxylique
perché non c'è connessione OO !!
ma nei perossidi perché due ossigeni possono avere disposizioni molto diverse:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Peroxyde
http://en.wikipedia.org/wiki/Peroxide
molto molto reattivo,
molto diverso, acido formico, niente come il perossido di idrogeno è con l'acqua ordinaria, sbianca tessuti efficaci come candeggina e
a volte esplosivo (eteri troppo vecchi che hanno ferito e ucciso chimici), molto utili in chimica data la loro reattività, ecc .....
Fortunatamente, perché l'auto dell'EPFL sarebbe un tipo di terrorismo esplosivo Kamikaze!
Leggi attentamente i collegamenti di wikipedia !!!
Ah, è intelligente.
