Ti ho messo le copie grezze, quindi controlla prima del dibattito.
Semplifico la scrittura trasferendo addebiti elettronici:
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2H --> H2 + 437,6 kJ/mol
O --> 1/2 O2 + 248,4 kJ/molQueste prime 2 entalpie dovrebbero essere controllate Non so dove le ho trovate!
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H2 + 1/2 O2 --> H2O + 242,7 kJ/mol (celle là, tout le monde connait)Quindi, se iniziamo dagli atomi per ottenere l'acqua, ecco le entalpie rilasciate:
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2H + O --> H2 + 1/2 O2 (+ 437,6 + 248,4 kJ/mol) --> H2O (+ 242,7 kJ/mol)Totale dell'energia liberata da questa reazione di "combustione" degli elementi atomici: 437,6 +248,4 + 242,7 = 928,7 kJ / mol
Sai che ovviamente pensa al doping dell'acqua.
Quindi 1 L di acqua frazionata al 100% in un motore (sotto l'effetto del calore di combustione) in H ^ + e O ^ 2- darebbe:
928,7 * 1000/18 = 51 kJ / L (perché massa molare dell'acqua = 600 g / L e 18 L di acqua = 1 g) ed è più che olio combustibile! Siamo a circa 1000L di acqua = 1L / olio
Se facciamo lo stesso ragionamento ma a partire dal diidrogeno H2 abbiamo: 120 kJ / kg H000 (2 secondo l'entalpia)
1 L di acqua = 2/18 * 1000 = 111,1 g di H2 o 120 * 000 = 0.111 kJ / L di acqua.
Vediamo che è molto meno che se iniziassimo da elementi atomici!
Conclusione: 1 L di acqua frazionata al 100% in diidrogeno conterrebbe quindi l'equivalente di 0.37 L di olio combustibile che è 3.5 volte inferiore rispetto agli stati atomici.
In altre parole: l'idrogeno atomico è 3.5 volte più energico dell'idrogeno diatomico.
Domanda: arriviamo agli stati atomici in un motore? È probabile che a un certo T ° elevato si carichi e dato che la riduzione dei consumi è legata al (elevato) carico del motore ... c'è sicuramente una spiegazione razionale lì (un'altra) al doping con acqua.
In breve: ragionamento da controllare e tracciare per seguire ...
