forums delle energie: società, ecologia e tecnologie pulite

Bonjour à tous,
I miei vecchi ricordi di chimica mi dicono che possiamo produrre etanolo da CO2 (catturato su impianti o veicoli) per sintesi di magnesio da una reazione di questo stile:
CH3-Mg-Br + CO2 -> CH3COOH
CH3COOH ---- LiAl4, etere, H3O + -> CH3-CH2-OH.
Mi chiedevo perché non usiamo questa modalità di sintesi. È troppo costoso? troppo inquinante? resa troppo bassa? reazione difficile da fare a causa della sintesi magnesiana? ritrattamento dei rifiuti di riciclo? ...
Se qualcuno avesse una risposta sarebbe bello.
Buona fine di aprem '.

Non metterò la mano nel fuoco ma penso che tu abbia la risposta:

Jon1980 ha scritto:resa troppo bassa? reazione difficile da fare a causa della sintesi magnesiana?

Lo avrei detto diversamente:

"Se il CH3-Mg-Br costa economicamente (cioè energia grigia + CO2) più costoso da produrre rispetto al vantaggio, sugli stessi criteri, l'uso di etanolo rispetto alla benzina, l l'interesse di questa figlia è negativo "

È lo stesso problema con l'auto in acetilene che ho scoperto ieri: https://www.econologie.com/forums/carburant- ... t6263.html

Qui è un confronto di etanolo da benzina CO2

Ciao Jon,

L'organomagnesio, qui un bromuro di organomagnesio, sono sostanze chimiche destinate a svolgere quasi tutte le funzioni organiche (alcoli, acidi, ecc ...).

Sono costosi da produrre e difficili da produrre. Non sono neanche molto stabili ...

Questo non è un momento di massiccia produzione di carburante.

Il modo più promettente per ottenere metanolo è la combinazione con diidrogeno.
CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O

Ma soprattutto la trasformazione di Syngaz dalla termolisi della biomassa
CO+2H2 = CH3OH

In tutti i casi, ciò richiede calore e / o pressione, ma è giocabile con un mix di energia rinnovabile finalmente sviluppato all'apice del suo potenziale.

Grazie Christophe per il tempo dedicato a rispondere. A volte ci poniamo strane domande. Vado a dare un'occhiata ai 2 link che mi hai indicato.
Buona fine di aprem e grazie per la tua risposta.

Remundo ha scritto:Il modo più promettente per ottenere metanolo è la combinazione con diidrogeno.
CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O

Ah sì ma qui c'è metanolo e non etanolo. j

È solo più difficile usare il metanolo rispetto all'etanolo ...

La reazione che evocate potrebbe essere "facilmente" utilizzata per liquefare il gas laigret poiché produce CO2 e H2 ... https://www.econologie.com/projet-laigre ... -3917.html

Grazie Remundo per i dettagli che hai fornito. Ho dimenticato un po 'tutte queste storie di sintesi di magnesiani ma a volte i ricordi si mescolano e diciamo: ma perché non lo facciamo? Quindi ci pensiamo e ci diciamo: se fosse così semplice, perché non lo facciamo in questo modo? E infine diciamo a noi stessi: faremo la domanda per capire perché non sta andando bene.
Mille Grazie. Buona fine di aprem '.

Christophe ha scritto:La reazione che evocate potrebbe essere "facilmente" utilizzata per liquefare il gas laigret poiché produce CO2 e H2 ... https://www.econologie.com/projet-laigre ... -3917.html

Sto ancora leggendo !!! Si prega di notare che tornerò presto con molte domande

Jon1980 ha scritto:Bonjour à tous,
I miei vecchi ricordi di chimica mi dicono che possiamo produrre etanolo dalla CO2

Uh, non è quello che succede in natura: la fotosintesi (per energia solare) e poi la trasformazione degli zuccheri in alcol da parte dei lieviti?

Cuicui ha scritto:Uh, non è quello che succede in natura: la fotosintesi (per energia solare) e poi la trasformazione degli zuccheri in alcol da parte dei lieviti?

Anzi, ma stavo pensando a un altro modo sintetico che padroneggiamo meglio della fotosintesi artificiale ... Bene, lo ammetto, non avevo pensato che avremmo potuto avvicinare la mia storia alla fotosintesi!
Buongiorno.