acetato di sodio come buffer termico?

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Christophe
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acetato di sodio come buffer termico?




da Christophe » 29/06/10, 14:10

Recentemente ho trovato un piccolo decathlon di riscaldamento (di emergenza) per circa 5 €, l'ho preso per fare alcuni test termici, è a base di acetato di sodio ed è rigenerativo (di dove il mio interesse):

Immagine

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La foto di 2ieme non è sfocata è il prodotto che è.

Quindi mi chiedo se possiamo rigenerare la cosa al sole (anche se ci vuole più tempo) ... perché bollono 15 minuti, il bilancio complessivo deve essere piuttosto zero ... :?:

Bene, faccio a pezzi il pellet? :?:
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Christophe
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da Christophe » 07/07/10, 15:51

Ho rotto il pellet 1h fa:

a) la reazione si propaga molto rapidamente: in meno di 10 secondi l'intero prodotto diventa lattiginoso e caldo (limite troppo caldo data la temperatura attuale)

b) Si riscalda davvero molto

c) è ancora caldo dopo 1h

d) a livello della trama, sembra un sorbetto al limone, sentiamo chiaramente i cristalli quando impastiamo

Ora lo lascerò al sole per vedere se possiamo rigenerarlo in questo modo.
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Christophe
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da Christophe » 07/07/10, 16:38

È 30 min che il riscaldatore è al sole (dietro un vetro su una superficie scura) e sembra funzionare perché diventa molto più fluido e non sentiamo più i cristalli ...

Per contro è ancora molto nuvoloso ...

Continua ...
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Christophe
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da Christophe » 13/07/10, 19:00

Bene non rigenera al sole (senza concentrazione), il T ° deve essere insufficiente: ci sono ancora dei cristalli ...
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da dedeleco » 13/07/10, 23:19

È strano voler riscaldarsi in un'ondata di caldo!

Informazioni di base da capire:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Ac%C3%A9tate_de_sodium
I sacchetti venduti come fonti di calore portatili (riscaldatori) sono commercialmente disponibili. Questi sacchetti contengono una soluzione acquosa satura di acetato di sodio super raffreddata, la temperatura di solidificazione essendo 54 ° C per una soluzione 20%, che è ben al di sopra della temperatura ambiente. La variazione di pressione (per triturazione) non è generalmente sufficiente a causare precipitazioni. Torcendo una piastra metallica all'interno del liquido, vengono rilasciati semi di acetato solidificato che attivano la cristallizzazione e la soluzione diventa solida [6]. Questa trasformazione è esotermica, il che significa che è accompagnata da un rilascio di calore, sufficiente a fornire conforto all'utente. Questa soluzione viene nuovamente rifatta ponendo la busta in acqua molto calda; anche durante il raffreddamento, l'acetato di sodio rimane in soluzione e consente di creare ghiaccio istantaneo e caldo miscelando l'acqua e l'acetato in una vecchia casseruola.

Punto di fusione 58 ° C (rilascio di acqua dal triidrato) [3]
T ebollizione Decomposizione a 324 ° C a Na2O [3


Quindi, per liquefare, è necessario salire a 60 ° C ma fornire il calore necessario per sciogliere tutto, e quindi aspettare molto tempo al sole, piuttosto forte, come nel Sahara !! Ma nel nord, il sole è un po 'debole !!
Leggi anche:
http://ssaft.com/Blog/dotclear/index.ph ... e%20Sodium
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da sherkanner » 14/07/10, 11:04

In una piccola scatola trasparente per godersi l'effetto serra, in estate non deve essere troppo difficile.
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da chatelot16 » 14/07/10, 11:22

con una parabola il sole può fare una temperatura elevata e persino rovinare la borsa di plastica

il sole deve essere usato per far bollire l'acqua: l'ebollizione dell'acqua limita la temperatura a 100 ° C

la parabola solare non è l'unica soluzione: il sensore del vuoto sale molto velocemente a 100 ° C
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da I Citro » 15/07/10, 00:03

chatelot16 ha scritto:il sole deve essere usato per far bollire l'acqua: l'ebollizione dell'acqua limita la temperatura a 100 ° C

la parabola solare non è l'unica soluzione: il sensore del vuoto sale molto velocemente a 100 ° C
I sensori piatti anche ...
Ho registrato 139 ° C al sensore alcuni giorni fa ...
La temperatura nel pallone CESI raggiunge talvolta 89 °
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da chatelot16 » 15/07/10, 00:22

siamo d'accordo che il sole può far bollire l'acqua, quindi rigenerare la chauferette

la vera domanda è tale principio accumulo di calore è interresant per resistere ad alta energia?
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da dedeleco » 15/07/10, 15:06

Risposta-:
http://forums.futura-sciences.com/chimi ... odium.html

Re: acetato di sodio!?!
L'entalpia di formazione di acetato di sodio cristallizzata con molecole d'acqua 3 è -1603 kJ / mol. lo ione di sodio è a -240kJ / mol. Lo ione acetato è a -488 kJ / mol, l'acqua liquida a -286 kJ / mol. Quindi la reazione di cristallizzazione del tuo sale è:
Na + + CH3COO- + 3 H2O ---> NaCH3COO.3H2O
e questa reazione emana:
-1603 + 240 + 488 + 3 * 286 = - 17 kJ / mol
È efettamente esotermico, ma non molto


Quindi cosa riscaldare 30 50 ° C senza bruciare!
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